Raz na pl.sci.chemia zapytałem wiedziony ciekawością:
Czy możliwa jest taka reakcja chemiczna która:
a) może zachodzić tylko w niskiej temperaturze a w wysokiej nie
b) jest endotermiczna (mam na myśli, że pobiera ciepło z otoczenia)
Jeśli tak, to można byłoby to wykorzystywać do robienia zimnych ognisk. Np. w Afryce. Murzyni wykopywali by taki specjalny minerał, dotykali by go kawałkiem lodu i wtedy on zaczynałby buzować i chłodzić wszystko dookoła. Murzyni mogliby się przy nim chłodzić a nawet przyrządzać na takim zimnym ogniu lody i chłodnik."
Na to Bray***@h*t*a*l.com odpowiedział:
"Czas przejść się do lekarza! Życzę zdrowia."
...takich komentarzy było więcej...
Na to speedy**@2com.pl napisał:
"Hej
no dobra to ja sie zlituje nad klientem
Rozpuszczanie w wodzie niektórych soli (chlorek amonowy bodajze) jest silnie endotermiczne, nie pamietam juz do ilu sie mieszanina ochładza ale chyba nawet do -35 st?
Moze mnie jaki nieorganiczny podeprze?"
...no ale przecież mi nie chodziło o to, czy istnieją reakcje endotermiczne... tylko czy moga być takie reakcje endotermiczne, które mogą zachodzić tylko w niskiej temperaturze.
Ktoś potem napisał, że z reguły przekory wynikałoby, że reakcje endotermiczne powinny być inicjowane wysoką temperaturą, a egzotermiczne - niską; ale przykład prochu temu przeczy. Ale zgubiłem tego posta.
Ale potem ktoś (tomasz pl****ski) wreszcie powiedział do rzeczy:
"Jesli dobrze pamietam termodynamike, to wiekszosc samorzutnych procesow, to reakcje egzotermiczne (im nizsza temperatura, tym czesciej tak sie wlasnie dzieje). W zasadzie nie ma powodu, dla ktorego proces samorzutny nie moglby byc endotermiczny. Kryterium samorzutnosci jest ujemna energia (entalpia) swobodna. delta G = delta H - Tdelta S
G - entalpia swobodna H - entalpia (dla r. egzotermicznej "H" jest ujemne!) T - temperatura S - entropia
Dla reakcji endotermicznych, powinna temu towarzyszyc szczegolnie dodatnia zmiana entropii. I wtedy jest to zupelnie realne. W niskich temperaturach udzial czynnika entropowego jest niewielki, dlatego tak trudno jest podac przyklad czysto chemicznego samorzutnego procesu endotermicznego. Reakcje w rodzaju: FeCl3x6H2O + Na2CO3x10H2O w zasadzie niewiele roznia sie od przykladu z rozpuszczaniem soli w wodzie lub potluczonym lodzie... Wynalazek "zimnego plomienia" wydaje sie byc zupelnie nieprawdopodobny; zjawisko plomienia jest zwiazane nieodlacznie z wydzielaniem sie energii..." http://pc69.wbc.lublin.pl/ChemFan/Dydaktyka/PotrzasanieGroszkami.html
tomasz pl****ski"
rozrywka
podróże
fachowo
kontakt
startuj
